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【题目】将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中,会产生沉淀的是(
A.AgNO3溶液
B.NaNO3溶液
C.NaCl溶液
D.K2SO4溶液

【答案】A
【解析】解:A.氯水中含Cl , 与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀,故A选;B.氯水中的微粒不与NaNO3溶液反应生成沉淀,故B不选;
C.氯水中的微粒不与NaCl反应,故C不选;
D.氯水中的微粒不与K2SO4溶液反应,故D不选;
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中,通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”),可通过 方法鉴别。

(2)基态Ni2+的核外电子排布式 ;配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体;Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“<”或“>”)

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点,其原因是 ;写出一种与SCN互为等电子体的分子 (用化学式表示)

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为

(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示,其晶胞边长为apm,列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图):一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O,该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化钙在2973 K时熔化,而NaCl在1074 K时熔化,二者的离子间距和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是

A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多

B.氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大

C.两种晶体的晶胞结构类型不同

D.氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )

A.11.9 B.11.9 mol·L-1 C.0.012 mol·L-1 D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质与水混合后静置,不出现分层的是

A. 三氯甲烷 B. 乙醇 C. D. 乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别加入适量下列物质,能使淀粉﹣KI溶液变蓝的是(
A.NaCl
B.Fe粉
C.盐酸
D.新制氯水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ΔH 表示反应热ΔH>0表示吸热,ΔH<0表示放热,下列描述正确的是

A.伴随能量变化的物质变化都是化学变化。

B.同温同压下,H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同。

C.已知相同条件下2SO2g+O2g2SO3g ΔH1,反应2SO2s+O2g2SO3g ΔH2,则ΔH1>ΔH2

D.在稀溶液中,Haq+OHaq=H2Ol ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是 (  )

A. 丙烯性质与乙烯相似

B. 饱和一元羧酸的性质与乙酸相似

C. 苯与甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 所有醇都能与羧酸在一定条件下发生酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】符合下列条件的某化合物①由两种单质直接化合;②将其加入Ba(HCO3)2溶液中既有气体又有沉淀产生。该物质是 (  )

A. Na2O B. AlCl3 C. SiO2 D. FeCl2

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