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    已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是

    A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
    C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

    B

    解析试题分析：A、该反应为放热反应，在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量大于2mol 水蒸气的总能量，错误；气态水变为液态水放出热量，故B项正确，C项错误；D、压强和温度改变，化学反应的热效应可能改变，D项错误。
    考点：本题考查化学反应的热效应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

    A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化过程，属于放热过程的是

    A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应 
    C．弱酸电离 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：
    ①NH4+(aq)+ O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)   ΔH="-b" KJ/mol
    ②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)+2H+   ΔH=-aKJ/mol
    下列叙述正确的是(  )

    A．将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为：
    NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+)KJ/mol
    B．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
    C．常温下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，则该溶液的pH>1
    D．若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是

    燃料
    		沸点（℃）
    		燃烧热（kJ/mol）
    		相对分子质量
    		液态密度（g/cm3）
    氢
    		-252.6
    		238.40
    		2.02
    		0.07
    氨
    		-33.50
    		317.10
    		17.03
    		0.61
     
    ①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
    ②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
    ③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
    ④氨的液化比氢容易得多
    A．①③    B．②③    C．①④    D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于各图的叙述中，正确的是

    A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
    B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
    C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
    D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是

    A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
    B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
    C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
    D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

    A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
    C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
    D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知298  K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是(　　)

    A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
    C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1

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