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    已知298  K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是(　　)

    A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
    C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1

    A

    解析试题分析：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＝－197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ。通入1mol SO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热0.5×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5×98.5kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，答案选A。
    考点：考查反应热的计算
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重答题的灵活性。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。答题时注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是

    A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
    C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等
    B．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对化学反应的认识错误的是

    A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
    C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    B．铝片与稀硫酸反应
    C．甲烷在空气中燃烧
    D．灼热的焦炭与CO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是（   ）
    A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应  
    B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
    C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 
    D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                             。
    某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
    试回答下列问题：

    （1）a点正反应速率     （填大于、等于或小于）逆反应速率。
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是       ，最小的是       。

    A．0～1min
    B．1～3min
    C．3～8min
    D．8～11min
    （3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                    ，曲线II对应的实验条件改变是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
    请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中所示反应是        (填“吸热”或“放热”)反应，引发该反应时    (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的热效应的绝对值为            
    (用含E1、E2的代数式表示)。
    （2）已知反应：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的热效应为为241.8 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为_____kJ·mol－1。
    （3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (18分)MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图所示：

    （1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_______ _____(填仪器名称)。
    （2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________________；该反应中若析出19.2g单质A，共转移____________mo1电子。浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。
    a．将矿石粉碎   
    b．提高浸泡温度
    c．适当增大硫酸浓度
    d．改变软锰矿与闪锌矿的比例
    （3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2。已知：

    写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式_________________________。
    （4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示：

    ①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。．
    ②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________；若转移的电子数为个，左室溶液中的变化量为________________。

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