下列实验操作或处理方法正确的是( )A．分液时.分液漏斗中的两层液体均从下口放出B．蒸发操作时.应使混合物中的水分完全蒸干后.才能停止加热C．称量NaOH固体时.将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D．不慎将浓碱沾到皮肤上.应立即用大量水冲洗.然后涂上硼酸溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

12．下列实验操作或处理方法正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出
	B．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	C．	称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
	D．	不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

分析 A．分液时，避免上下层液体混合；
B．蒸发溶液，不能蒸干；
C．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
D．酸、碱都具有腐、蚀性．

解答解：A．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故A错误；
B．蒸发溶液，不能蒸干，应当出现较多固体时停止加热，利用余热加热，故B错误；
C．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的小烧杯中，故C错误；
D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及分液、蒸发、称量、危险处理等实验基本操作，侧重实验基本技能和基础知识的考查，注意实验操作的评价性、操作性分析，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途．
Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO₄，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu$\stackrel{浓CuSO_{4}}{→}$ CuSO₄
乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$ CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
（1）从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理，原因是甲方案会生成污染环境的SO₂气体，乙方案则没有SO₂气体生成．
（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择B装置
（填字母序号）．
（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe₃O₄、CuO，探究过程如下：

提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是蓝色．
（2）若假设2成立，则实验现象是溶液变为红色．如何检验溶液X中含Fe²⁺离子？取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄褪色则证明X溶液中含有Fe²⁺离子，反之则不含．
（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．现有25mL2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL1mol•L^-1的稀盐酸．①将Na₂CO₃溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（　　）

A．

均为0.56 L

B．

①=②

C．

①＞②

D．

②＞①

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．

化学是一门以实验为基础的学科．
（1）下列实验操作的描述中，正确的是①③（填序号）
①为使稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥
④蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁
⑤可以在试管中加热氯化铵固体制备少量氨气
⑥盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，可用稀硫酸清洗除去
（2）下列叙述中正确的是AE（填序号）．
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀
D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用
（3）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是图乙（填图甲或图乙）；装置B中的试剂最好是水，该装置的作用是除去二氧化氮，收集NO．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．铁及其化合物与生产、生活关系密切．

（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀的类型为吸氧腐蚀．
②图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是B（填字母）．
（2）已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺在溶液中沉淀的pH如下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃，腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol．L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：①通入足量氯气；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤．（提供的药品：Cl₂、浓H₂S0₄、NaOH溶液、CuO、Cu）
（3）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如图2：
①向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O（用离子方程式表示）．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO₃）₂，结合流程写出该反应的化学方程式为4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（4）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸．取5.60g该材料放人15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲组通过实验确定了X中含有Fe³⁺，为检验X中是否还含有Fe²⁺，可另取X溶液加入BD（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水 B．K₃[Fe（CN）₆]溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液
②为分析气体Y中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g．则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，参加该反应的气体在Y中的体积分数为40%．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-
	B．	在pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
	C．	室温下，由水电离的c（H⁺）=10^-10mol/L的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-
	D．	0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SCN^-

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式