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    4．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
    请回答下列问题
    （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓．
    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式．
    （3）完成并配平下列离子方程式：8Al+3NO3-+5OH-+2H2O--8AlO2-+3NH3↑．
    （4）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是1：1．

    分析 Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和NO，碱性环境下生成偏铝酸盐和NH3，NH3催化氧化可以生成NO和水，NO可以和氧气反应生成NO2，故A为Al（NO3）3，B为偏铝酸盐，C为NO，D为NH3，E为NO2，F为HNO3，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答

    解答 解：Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和NO，碱性环境下生成偏铝酸盐和NH3，NH3催化氧化可以生成NO和水，NO可以和氧气反应生成NO2，故A为Al（NO3）3，B为偏铝酸盐，C为NO，D为NH3，E为NO2，F为HNO3，
    （1）故A为Al（NO3）3，B为偏铝酸盐，二者反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
    ，故答案为：Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓；
    （2）C为NO，D为NH3，E为NO2，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质氮气，氮气分子电子式为，故答案为：；
    （3）碱性条件下，Al和硝酸根离子发生氧化还原反应生成偏铝酸根离子和氨气，转移电子数为24，配平方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑，故答案为：8；3；5；2；8AlO2-；3NH3↑；
    （4）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al被氧化生成铝离子，硝酸根离子被还原生成NO，根据转移电子守恒知，二者物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重Al及其化合物转化的考查，把握发生的氧化还原反应推断各物质为解答的关键，注意铝在酸碱性不同条件下产物区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D20的混合物中所含中子数为NA
    B．等物质的量的水与重水含有的中子数相等
    C．18gD20和18gH20中含有的质子数均为10NA
    D．235g核素$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U发生裂变反应：$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U+$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n$\frac{\underline{\;裂变\;}}{\;}$$\left.\begin{array}{l}{90}\\{38}\end{array}\right.$Sr+$\left.\begin{array}{l}{136}\\{54}\end{array}\right.$U+10$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n净产生的中子（$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n）数为10NA

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    15．人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家中的哪位提出了原子结构中含有电子的学说（　　）
    A．汤姆生B．卢瑟福C．玻尔D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作或处理方法正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出
    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
    D．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
    B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c（Na+）=2[c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-）]
    C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4   ②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO-
    C．能使pH试纸变红的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    D．pH=0的溶液中：Mg2+、Na+、F-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（　　）
    A．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
    C．含Al3+的无色溶液：Na+、SO42-、K+、ClO-、HCO3-
    D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、NO3-

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    13．下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（　　）
    选项实验事实解释或结论
    A被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害氧化钙可以与酸反应，生成盐和水
    B浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低浓度降低原理相同
    C常温下，铁在浓硫酸中钝化该过程体现了浓硫酸的强氧化性
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    A．AB．BC．CD．D

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    14．下列装置及操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    蒸发食盐水得到氯化钠晶体    		B．
    除去CO2中含有少量HCl气体
    C．
    制取并收集干燥纯净的NH3    		D．
    验证SO2的还原性

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