Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O与D₂0的混合物中所含中子数为N_A
• B． 等物质的量的水与重水含有的中子数相等
• C． 18gD₂0和18gH₂0中含有的质子数均为10N_A
• D． 235g核素$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U发生裂变反应：$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U+$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n$\frac{\underline{\;裂变\;}}{\;}$$\left.\begin{array}{l}{90}\\{38}\end{array}\right.$Sr+$\left.\begin{array}{l}{136}\\{54}\end{array}\right.$U+10$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n净产生的中子（$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n）数为10N_A

Answer 1

分析 A．H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，且H₂¹⁸O与D₂O中均含10个中子；
B．H和D原子的中子数不同；
C．D₂0和18gH₂0的摩尔质量分别为20g/mol和18g/mol；
D．₉₂²³⁵U+₀¹n$\frac{\underline{\;裂变\;}}{\;}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n净产生的中子为10-1=9个．

解答 解：A．H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而且H₂¹⁸O与D₂O中均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A个，故A正确；
B．物质的量相等的H₂O与D₂O含有的中子数比值为（8）：（8+2×1）=8：10，中子数不同，故B错误；
C.18gD₂0和18gH₂0物质的量分别为0.9mol和1mol，含有的质子数分别为9N_A和10N_A，故C错误；
D．₉₂²³⁵U+₀¹n$\frac{\underline{\;裂变\;}}{\;}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素₉₂²³⁵U发生裂变反应净产生的中子（₀¹n）数为9N_A，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，侧重于物质的结构的考查，明确原子结构是解题关键，题目难度中等．