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    19．下列各组有机物中，互为同分异构体的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答．

    解答 解：A．，二者都是邻二甲苯，为同一种物质，不属于同分异构体，故A错误；
    B．中前者为苯甲醇，属于醇类，后者属于酚类，二者含有官能团不同，而分子式相同，属于二者互为同分异构体，故B正确；
    C．都是2-甲基丁烷，为同一种物质，故C错误；
    D．为丙烷，为同一种物质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，题目难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3涉及氧化还原反应
    D．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    电解
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是C（填字母序号）．
    A．电解水制氢：2H2O=$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJ•mol-1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（2Q1+Q2-2Q3）kJ•mol-1．
    （3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1＜p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H＜0  （填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
    （1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
    （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布图是3d24s2；
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+；
    （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键；
    （5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3；
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol；
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在d（填标号）
    a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）如图为锡原子结构示意图，请补充完整：
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
    ①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
    ②加入过量的Fe2（SO4）3；
    ③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25，．00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
    （3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体少量浓盐酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
    （4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调    PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    （5）现有如图下列装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：

    ①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
    ②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D20的混合物中所含中子数为NA
    B．等物质的量的水与重水含有的中子数相等
    C．18gD20和18gH20中含有的质子数均为10NA
    D．235g核素$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U发生裂变反应：$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U+$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n$\frac{\underline{\;裂变\;}}{\;}$$\left.\begin{array}{l}{90}\\{38}\end{array}\right.$Sr+$\left.\begin{array}{l}{136}\\{54}\end{array}\right.$U+10$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n净产生的中子（$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n）数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B．Na+、NO3?、SO42?、I?
    C．K +、Fe3+、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．某气体通入品红溶液中，能使其褪色，则该气体为二氧化硫
    B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸溶液变成黄色
    C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-
    D．钠在空气中燃料产物为白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
    B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c（Na+）=2[c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-）]
    C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4   ②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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