【题目】有机物命名时,取代基的编号必须满足“最低系列”。即当存在碳链编号不同时,得到两种或两种以上不同的编号系列,此时应顺次逐项比较各系列不同的位次,最先遇到位次编号最小者定为“最低系列”。若有多种官能团,必须按官能团的优先次序,使官能团的编号满足“最低系列”,碳碳双键比卤素原子优先。例如: 命名为1,6-二溴-1,3,5,7-环辛四烯(或简称1,6-二溴环辛四烯)则 的命名为( )
A.1,2-二溴环辛四烯B.1,8-二溴环辛四烯
C.2,3-二溴环辛四烯D.2,8-二溴环辛四烯
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【题目】过氧化钠与二氧化氮能发生反应,某兴趣小组对此进行探究,提出了两种假设。
假设一:Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2↑
假设二:Na2O2+2NO2===2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2+2HCl===2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
[实验探究]
Ⅰ.按图示装置进行实验。
Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全,然后对玻璃管中的固体物质进行检验。
[实验结论] 实验表明,过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中,氧化剂是____。
(2)装置A中反应的离子方程式是________。
(3)装置C的作用是__________。
(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。
①实验操作:取玻璃管中的固体置于试管中,________;
②实验现象是________。
(5)有同学认为:只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出,就可以判断B中的反应符合哪一种假设,这种想法________(填“对”或“不对”),原因是___________________。
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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化,在 400mL 稀硫酸中加入足量的锌粉,标况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
①哪一时间段反应速率最大_______min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”、“4~5”), 原因是________。
②求 3~4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________设溶液体积不变)。
(2)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回 答下列问题:
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。
②实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液,可与实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。
③要减慢上述实验中气体产生速率,可采取的合力措施有_______、_______(答两种)。
(3) 某温度下在 4 L 密闭容器中,X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)
A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y 的反应速率比为 3:1
C.容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变E.生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z
③2 min 内 Y 的转化率为_______。
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【题目】已知下列热化学反应方程式为
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
则△H4的正确表达式为
A. △H3-2△H1-2△H2B. 2△H1+2△H2-△H3
C. 2△H1-2△H2+△H3D. 2△H1-2△H2-△H3
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【题目】我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 过程i发生了加成反应
B. 中间产物M的结构简式为
C. 利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D. 该合成路线理论上碳原子100%利用,最终得到的产物易分离
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【题目】某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是
(1)分子式为C10H9O3(2)不能溶于水
(3)1mol该物质最多能与4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色
(5) 1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应.
A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)
C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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【题目】某离子晶体的晶体结构示意图如图,晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为﹣2价。则下列说法错误的是( )
A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个
B.晶体中,阴离子与阳离子个数之比为1︰1
C.该离子晶体化学式为A2O2
D.晶体中,0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3︰1
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【题目】已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____。
(2)第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____(用元素符号表示)。
(3)下列化合物中属于共价化合物的是____。(Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC)
(4)根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____,已知水解反应前后各元素的化合价不变,则NCl3分子水解的化学方程式为____。
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【题目】Ⅰ. 试分析比较合成氨与用SO2和O2反应制SO3的反应:
(1)某些相同点: ①△H ______ 0;②△S ______ 0(填<、=、>);③反应在 ______ 均能自发进行。
(2)条件选择中,主要的三方面不同点?并说明原因和理由?
①______;② ______;③______。
(3)请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图________________________
Ⅱ.(4)SO2处理的一种方法是用石灰吸收(“钙基固硫”),其最终生成 ______ (写名称);
(5)实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气,其理由是 ______ 。
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