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    【题目】已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

    （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。

    （2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。

    （3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

    （4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。

    【答案】同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小； S BeCl2、AlCl3、SiC +1价 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O

    【解析】

    ⑴根据表中给出的数据，元素的电负性具有的变化规律是同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小，

    故答案为：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小；

    ⑵第3周期基态原子有2个未成对电子是Mg和S，从左到右电负性逐渐增大，因此电负性最大的元素是S，

    故答案为：S；

    ⑶根据电负性之差大于1.7的形成离子键，小于1.7的形成共价键，Mg3N2电负性之差1.8，属于离子键，BeCl2电负性之差为1.3，属于共价键，AlCl3电负性之差为1.3，属于共价键，SiC电负性之差为0.8，属于共价键，因此属于共价化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC，

    故答案为：BeCl2、AlCl3、SiC；

    ⑷根据电负性越大，显负价，因此NCl3分子中Cl的化合价为+1价，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O，

    故答案为+1价；NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O。

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    A.1，2－二溴环辛四烯B.1，8－二溴环辛四烯

    C.2，3－二溴环辛四烯D.2，8－二溴环辛四烯

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    【题目】下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ）

    A.、、、B.、、、

    C.、、、D.、、、

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    【题目】如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。

    物理性质

    熔点℃

    沸点℃

    密度gcm-3

    甲苯

    -95

    110

    0.86

    一氯化苄（C6H5CH2Cl）

    -45

    179

    1.10

    二氯化苄（C6H5CHCl2）

    -17

    205

    1.26

    三氯化苄（C6H5CCl3）

    -4.4

    221

    1.37

    回答下列问题：

    （1）仪器F的名称是__________；

    （2）瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________（填序号）；

    a．蒸馏水；浓硫酸 b．饱和食盐水；浓硫酸

    c．浓硫酸；酸性KMnO4溶液 d．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸

    （3）两处冷凝水的进水口应分别为__________（填序号）；

    A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

    （4）在回流反应的过程中，由于温度控制不当，部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中，滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________；

    （5）反应结束后，撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出一氯化苄，应选择的温度范围是__________；

    （6）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为__________。

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    （1）判断正负极的材料。

    负极材料_____________,正极材料___________。

    （2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

    电极反应式__________

    反应类型___________

    （3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

    （4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变）

    （5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

    （6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。

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    D. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

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