【题目】下列说法正确的是( )
A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021
C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
D. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
【答案】C
【解析】
A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，A项错误；
B. 0.01 mol Cl2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小于6.02×1021，B项错误；
C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C项正确；
D. CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；
答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。
（2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。
（3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）
（4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。
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【题目】Ⅰ. 试分析比较合成氨与用SO2和O2反应制SO3的反应：
(1)某些相同点： ①△H ______ 0；②△S ______ 0(填<、=、>)；③反应在 ______ 均能自发进行。
(2)条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？
①______；② ______；③______。
(3)请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图________________________
Ⅱ.(4)SO2处理的一种方法是用石灰吸收(“钙基固硫”)，其最终生成 ______ (写名称)；
(5)实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气，其理由是 ______ 。
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【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为
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【题目】中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S
A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。
(2)在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
(3)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
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【题目】用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）30Si的原子的中子数为________________________。SiO2的晶体类型为_____________。
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。
（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。
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【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是
A.加少量烧碱B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水
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【题目】下列说法正确的是( )
A.反应2Mg＋CO2
2MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行
B.在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小
C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D.根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
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【题目】现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 |
D原子的第一至第四电离能分别是： Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1； |
E原子核外所有p轨道全满或半满 |
F在周期表的第8纵列 |
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了
，该同学所画的电子排布图违背了___________。
（2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。
a.
b.
c.
d.
（6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。
（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。
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