[题目]中国古代四大发明之一--黑火药.它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(1)除S外.上列元素的电负性从大到小依次为 .(2)在生成物中.A的晶体类型为 .含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 .(3)已知CN-与N2结构相似.推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。

(2)在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

(3)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

【答案】 O>N>C>K 离子晶体 sp 1∶1

【解析】（1）除S外，上列元素为C、N、O、K，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，即非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序为O>N>C>K。（2）根据原子守恒可得A为K2S，其为离子晶体。生成物中只有CO2含极性共价键，属于直线形结构，因此C原子的轨道杂化类型为sp杂化。（3）HCN的分子结构为H－C≡N，其中C－H键为σ键，C≡N键中含1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目之比为1∶1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F

③DA＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

回答下列问题：

（1）写出它们的化学式：

A____________　B____________　C____________

D____________　E____________　F____________

（2）写出①④反应的离子方程式：

①__________________。④_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究_________________元素性质递变规律。

（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④
实验现象（填A~D）	_________	______	_______	___________

（3）写出实验①\②对应化学方程式

实验① ______________________________________________________________________，

实验②_______________________________________________________________________。

（4）实验结论：______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________________。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是___________。

（3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是______。

（4）F的核外电子排布式是______________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题目信息完成下列方程式。

(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。