【题目】根据题目信息完成下列方程式。
(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。
(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。
【答案】 TiO2+2C+2Cl2 
TiCl4+2CO 2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
【解析】
（1）第一步:根据元素守恒及原子守恒确定另一种生成物,再根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
第二步:根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
（2）用100mL0.1mol/L的NaOH吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(CO2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，二者恰好反应生成NaHCO3，再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中,氢氧化钙物质的量0.1mol/L×0.1 L=0.01mol，所以碳酸氢钠与氢氧化钙1:1完全反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，据此写出该反应的离子方程式。
(1)第一步:在高温时,将金红石TiO2、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃气体,根据元素守恒及原子守恒知,该物质是CO,所以反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，发生置换反应，反应的化学方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ；
综上所述，本题答案是：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 。
(2)用100mL0.1mol/L的NaOH吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(CO2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol,二者恰好反应生成NaHCO3，再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中,氢氧化钙物质的量0.1mol/L×0.1 L=0.01mol，所以碳酸氢钠与氢氧化钙1:1完全反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为: Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O；
综上所述，本答案是：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. c中盛装的是浓硫酸
B. 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯
C. 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
D. 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
（2）W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。
（3）W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
A. 金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率
B. 金属铝在中性环境中不易被腐蚀
C. 金属铝在pH=8.5的Na2CO3溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气
D. 不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A________、C________。
（2）六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。
（3）A～E五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。
（4）E易溶于D，其原因是_________________。
（5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S
A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。
(2)在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
(3)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子检验的方法正确的是
A. 某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C. 某溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。
(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。
（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
①PH3的电子式________________，结构式________________。
②立体构型为________________。
③中心原子采取________________杂化。
④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。
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