[题目]有A.B.C.D.E.F六种微粒.其中A-E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子.它们有如图所示的转化关系:(1)写出微粒的空间构型:A .C .(2)六种微粒中互为等电子体的是 (写微粒的化学式).(3)A-E五种微粒中含有配位键的是 (写微粒的化学式).(4)E易溶于D.其原因是 .(5)将过量的F滴加到CuSO4溶液中.生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：

（1）写出微粒的空间构型：A________、C________。

（2）六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。

（3）A～E五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。

（4）E易溶于D，其原因是_________________。

（5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是________。

【答案】三角锥形正四面体形 H3O＋、NH3 H3O＋、NH 一方面NH3是极性溶质，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面NH3与H2O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度 Cu(NH3)4SO4

【解析】由“A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子”可判断A～E是CH4、NH3、H2O、HF、OH－、H3O＋、NH4＋中的任意五种，再结合其相互转化关系可推出A、B、C、D、E分别是H3O＋、OH－、NH4＋、H2O、NH3，因此F是NH3·H2O；则

（1）H3O＋中氧元素含有一对孤对电子，价层电子对数是4，因此空间构型三角锥形，NH4＋中氮元素不存在孤对电子，价层电子对数是4，空间构型是正四面体形。（2）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则六种微粒中互为等电子体的是H3O＋、NH3。（3）A～E五种微粒中含有配位键的是H3O＋、NH4＋。（4）由于NH3是极性溶质，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；且NH3与H2O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度，所以氨气易溶于水；（5）铜离子与氨气能形成配位键，所以该深蓝色物质的化学式是Cu(NH3)4SO4。

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