Question

【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A.加少量烧碱B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COONa，c（CH3COO-）增大，则c（H+）/c（CH3COOH）=Ka/c（CH3COO-）减小，故A错误；

B.醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小，c（CH3COOH）增大，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；

C.加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，增多的醋酸电离分子个数远远小于加入醋酸分子个数，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；

D.加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，溶液体积相同，所以溶中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；

故选D。