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    【题目】类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）

    A.由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2

    B.常温下，由Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2

    C.由Cu+Cl2CuCl2，所以Cu+I2CuI2

    D.由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

    【答案】D

    【解析】

    A．F2单质在水溶液中先和水发生反应，不能置换溴单质, 故A错误；
    B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应生成二氧化氮, 故B错误；
    C．氯气氧化性强和铜反应生成氯化铜， 碘单质氧化性弱，和铜发生反应生成碘化亚铜，故C错误；
    D．钾密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D正确；

    所以答案：D。

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    【题目】可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ）

    A.如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

    B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

    C.推广可再生能源有利于经济可持续发展

    D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）

    A.它的元素符号为O

    B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

    C.它可与H2生成液态化合物

    D.其电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    （1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

    （2）30Si的原子的中子数为________________________。SiO2的晶体类型为_____________。

    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。

    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

    （5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

    A.加少量烧碱B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论正确的是 (　　)

    A.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

    B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋

    C.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有

    D.加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.反应2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行

    B.在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

    C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

    D.根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）

    A.甲烷和氯气在光照条件下反应的产物有5种

    B.2—乙基—1，3—丁二烯分子的键线式：

    C.分子式为C5H12O2的二元醇的主链碳原子数为3的结构有2种

    D.为检验氯丙烷中的氯元素，可将氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

    阳离子

    K+ Na+ Cu2+ Al3+

    阴离子

    SO42－ HCO3- NO3- OH－

    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。

    （2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。

    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。

    （4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。

    （5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为__________g。

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