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    【题目】已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：

    现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )

    A. 2种B. 4种C. 5种D. 6种

    【答案】C

    【解析】

    化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：6：1，则生成的烷烃可为CH（CH2CH3）3、C(CH3)3CH(CH3)2,对应的烯烃可为CH2=CHCH（CH2CH3）2或CH3CH=C（CH2CH3）2，和C(CH3)3C(CH3)=CH2,经臭氧氧化后，在Zn存在下水解的产物有5种。

    故答案选C。

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    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

    A.加少量烧碱B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水

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    【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    (1)镍元素基态原子的价电子轨道表示式___，3d能级上的未成对的电子数为___。

    (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

    ③氨的沸点_______(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______。

    (3)单质铜及镍都是由__键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___。

    (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=____nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

    D原子的第一至第四电离能分别是：

    Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

    E原子核外所有p轨道全满或半满

    F在周期表的第8纵列

    （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。

    （2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。

    （3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。

    （4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。

    （5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。

    a. b.

    c. d.

    （6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。

    （7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外化学兴趣小组欲从铝土矿中提取少量的Al2O3，查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______；

    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应。发生反应的离子方程式是：______

    （3）第③步的实验操作名称是______，请简述洗涤的操作过程______。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为______（填化学式）；

    （4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与炭、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol炭单质，转移1mol电子，则该反应的化学方程式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

    阳离子

    K+ Na+ Cu2+ Al3+

    阴离子

    SO42－ HCO3- NO3- OH－

    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。

    （2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。

    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。

    （4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。

    （5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为__________g。

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    【题目】下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0．1mol/L盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

    B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物质的量变化．t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

    C．图③表示某明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(0H)2溶液体积的关系，在加入20mL溶液时铝离子恰好沉淀完全

    D．图④表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是

    A. HX为强酸，HY为弱酸 B. b点时溶液呈中性

    C. 水的电离程度：d>c D. c点时溶液的pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是

    A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量

    B.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量

    C.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJ

    D.该反应过程的能量变化可用图来表示

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