【题目】某课外化学兴趣小组欲从铝土矿中提取少量的Al2O3，查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______；
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应。发生反应的离子方程式是：______
（3）第③步的实验操作名称是______，请简述洗涤的操作过程______。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为______（填化学式）；
（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与炭、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol炭单质，转移1mol电子，则该反应的化学方程式为______
【答案】炼铁原料、用作涂料、油漆等 Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O、SiO2+2OH- =SiO32-+ H2O 过滤 向沉淀中加入蒸馏水，淹没沉淀，静置，待水流出，重复2~3次 Al (OH)3和H2SiO3 Al2O3+3Cl2+3C
2 AlCl3+3CO
【解析】
向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，只Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，加入过量盐酸生成硅酸和氯化铝，氯化铝溶液中滴入氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，生成氧化铝，由此分析解答。
(1)向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣B为氧化铁，氧化铁可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等故答案为：炼铁原料、用作涂料、油漆等；
(2)根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，Fe2O3只溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，所以向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
(3)试剂③为氨水，能将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，通过过滤将Al(OH)3沉淀分离出来，向沉淀中加入蒸馏水，洗涤沉淀；A溶液含有硅酸根离子和偏铝酸根离子，若往A溶液中通入足量CO2，会发生反应，其离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，生成的沉淀为硅酸和氢氧化铝，故答案为：过滤；向沉淀中加入蒸馏水，淹没沉淀，静置，待水流出，重复2~3次；Al(OH)3和H2SiO3；
(4)Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO，所以反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，故答案为：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO。
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【题目】在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）
X（g）+Y（g） △H；所得实验数据如表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时R的物质的量/mol | 平衡时气体总物质的量/mol |
① | 300 | 2.00 | 2.80 |
② | 400 | 2.00 | 3.00 |
③ | 400 | 4.00 | a |
下列推断正确的是（ ）
A.上述反应中，△H＜0
B.实验②中，该反应的平衡常数K=0.5
C.实验①经4min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol·L-1·min-1
D.实验③中a=6.00
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【题目】断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是（ ）
A.②中所含官能团种类比③中多
B.①、④互为同系物
C.①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D.等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
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【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如
、
、SiC
（1）
和中硬度较高的是______，理由是______。
（2）
和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如图1所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为______，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有______。
（3）和N能形成一种五元环状有机物咪唑
简写为
，其结构为
化合物
的结构示意图如图2：
①阳离子
和
之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：______。例如水中氢键的表示式为
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域
键”，如
分子中存在“离域键”
，则im分子中存在的“离域键”是______。
（4）
为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为
C：
；
；
0，
，；
；
Si：
；
；
；
则立方晶胞中含有______个Si原子、______个C原子。
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【题目】铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）
的名称是三硝酸六尿素合铁
Ⅲ
，是一种重要的配合物．该化合物中
的核外电子排布式为____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___
碳原子为____杂化，
的空间构型为_____．
（2）尿素分子中
键
键的数目之比_____．
（3）目前发现的铝原子簇
的性质与卤素相似，则原子簇属于____晶体．
存在的化学键有_____填字母．
A.离子键 
极性键 
非极性键 
配位键 
氢键 
金属键
（4）已知：
，反应后，键_____，键_____填“增加”或“减少”．
（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如
分子中存在“离域![](http://thumb.1010pic.com/Upload/2020/11/24/06/58b0b80e/SYS202011240602007712332242_ST/SYS202011240602007712332242_ST.008.png"){kind=small}
键”，可表示成
，则
咪唑中的“离域键”可表示为_________
（6）奥氏体是碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示．若晶体密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______
阿伏加德罗常数的值用
表示，写出简化后的计算式即可．
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【题目】已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：
现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )
A. 2种B. 4种C. 5种D. 6种
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【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是
A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度
B.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加
D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸, 待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中
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【题目】用含锌废渣（主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等）制取氧化锌（ZnO）的工艺流程如图
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图（a）所示，应控制浸取终点的pH为________。
（2）“氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图（b）所示，相同条件下还原性较强的是________（填“Fe2+”或“Mn2+”），Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的离子方程式为________。
（3）加Zn粉“操作”的目的是________。
（4）“沉锌”的离子方程式为________，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是________。
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【题目】常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是：
A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)
C.点①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
D.点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中
始终不变
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