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【题目】断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能见血封喉,现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构简式,下列推断正确的是(  )

A.②中所含官能团种类比③中多

B.①、④互为同系物

C.①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D.等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少

【答案】C

【解析】

A. ②、③都含有醚键、碳碳双键、酯基三种官能团,所含官能团种类相等,故A错误;

B. 同系物是指结构相似分子式相差一个或若干个CH2原子团,相差一个CH2O,故不互为同系物,故B错误;

C. ①、②、③、④均含有酯基,在氢氧化钠溶液中发生水解反应,故C正确;

D. ②、③相比,②中多1CH2O,则等物质的量分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者多,故D错误;

故选:C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是()

A.78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B.1molN24molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.标准状况下,2.24LSO3中所含原子数为0.4NA

D.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A. 合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率

B. 常温下,将pH4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低

C. 反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH<0

D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小体积,平衡正向移动,的值增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图Ⅱ表示常温下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c

D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率b>a>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为____________________

(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________

(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在________

(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a' =0.448 nm,则r(Mn2+)为________nm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的价电子轨道表示式___3d能级上的未成对的电子数为___

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之间形成的化学键称为___,提供孤电子对的成键原子是___

③氨的沸点_______(高于低于)膦(PH3),原因是______

(3)单质铜及镍都是由__键形成的晶体:元素同与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/molINi=1753kJ/molICu>INi的原因是___

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___

②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=____nm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20183月南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5,目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

(1)基态Ni3+的价电子排布式为________;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的________区。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体结构如图1所示:

OMg元素的前3级电离能如下表所示:

元素

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

X

737.7

1450.7

7732.7

Y

1313.9

3388.3

5300.5

Z

1402.3

2856.0

4578.1

XYZ中为N元素的是________,判断理由是________

②从作用力类型看,Mg2+H2O之间是________N5-H2O之间是________

N5-为平面正五边形,N原子的杂化类型是________。科学家预测将来还会制出含N4-N6-等平面环状结构离子的盐,这一类离子中都存在大π键,可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为,则N4-中的大键应表示为________

(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示:

Ag+周围距离最近的Ag+________个。若晶体中紧邻的N5-Ag+的平均距离为anmNA表示阿伏加德罗常数的值,则AgN5的密度可表示为________gcm-3用含aNA的代数式表示

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【题目】某课外化学兴趣小组欲从铝土矿中提取少量的Al2O3,查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:

1)固体B的主要用途为(只写一种即可)______

2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应。发生反应的离子方程式是:______

3)第③步的实验操作名称是______,请简述洗涤的操作过程______。若往A溶液中通入足量CO2,产生的沉淀为______(填化学式);

4)工业上制取AlCl3常用Al2O3与炭、Cl2在高温条件下反应,已知每消耗0.5mol炭单质,转移1mol电子,则该反应的化学方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO22H2O2MnO4-===2Mn2+5SO42-4H+

B.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3+Cu===2Fe2+Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO22CO2H2O====2CO32-

D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I2H+H2O2===I22H2O

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