[题目]设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是()A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.标准状况下.2.24LSO3中所含原子数为0.4NAD.标准状况下.18gD2O中所含电子数为9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA

D.标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

【答案】D

【解析】

A．78gNa2O2是1mol，与过量CO2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应，所以转移的电子数为NA，故A错误；

B．因为N2+3H22NH3为可逆反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；

C．标准状况下， SO3不是气体，所以无法计算SO3中所含原子数，故C错误；

D．标准状况下，18gD2O是0.9mol，含有的电子数=0.9mol 10NA= 9NA，故D正确；

所以答案：D。

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相关化合物的物理常数：

物质	相对分子质量	密度（g/cm-3）	沸点/℃
异丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是_______。

（2）反应①和②分别在装置_______和________中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____，优点是用量少，缺点是__________。

（4）反应②为_____(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是_____。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是__________（填编号）

a.NaOH b.CaCO3c.NaHCO3d.CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_______和________，判断的依据是______。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是____________。

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