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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c

    【答案】C

    【解析】图I中反应物的能量大于生成物的能量，所以表示的是放热反应，故A错误；0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液的PH大于1，故B错误；弱电解质越稀，电离程度越大，所以图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C正确；增大CO的浓度越大，NO2的转化率越大，所以NO2的转化率c>b>a，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

    （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=＋1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1

    O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1

    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。

    （3）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

    ①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    时间/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为_________________。

    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1，则T2___T1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑

    B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

    C.碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

    D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-=AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________

    a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为___mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____。

    （3）右图为电解精炼银的示意图，_____（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________。

    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

    A. 简单气态氢化物的热稳定性: R<X

    B. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

    C. 工业上，采用电解法冶炼单质Y

    D. RZ2是含极性键的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得: ΔH=Q kJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa 不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B)

    B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率

    C. 若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %

    D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如下图所示，请你根据题意回答下列问题。

    （1）写出第②步的化学方程式：_______________________________。

    （2）第③步加入的化学试剂为___________（填名称）。

    （3）操作a的名称是_________，进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。

    （4）①②③④四个反应中属于分解反应的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大

    B.钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

    C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色

    D.金属钠着火可以用水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图I的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

    A. 图I中SO42-向b极移动

    B. 图I中a为纯铜

    C. 图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极

    D. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

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