练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】图I的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

    A. 图I中SO42-向b极移动

    B. 图I中a为纯铜

    C. 图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极

    D. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

    【答案】D

    【解析】A．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，A正确；B．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，B正确；C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，C正确；D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，不能是铜，D错误；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

    下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

    C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

    D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（变式探究）已知有以下物质相互转化。

    试回答下列问题：

    (1)B的化学式为__________，D的化学式为________。

    (2)由E转变成F的化学方程式为___________________________。

    (3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为_______________________；

    向G溶液加入A的有关反应离子方程式为_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）
    A.Na+、OH﹣、SO42﹣
    B.H+、Cl﹣、SO42﹣
    C.Na+、K+、OH﹣
    D.Na+、K+、NO3﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求计算
    （1）0.5mol H2SO4 的质量是 g，其中含有 mol S， 个O．
    （2）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比 ，质量比 ，所含氧元素的质量比 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是

    A. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

    B. 负极上每消耗1molN2H4，会有2molH+通过质子交换膜

    C. M极生成氮气且电极附近pH降低

    D. d口流出的液体是蒸馏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)/mol

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    (1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

    (2)250 s时，H2的转化率为_______________。

    (3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。

    A B

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。

    a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3

    (5)下列说法错误的是____________。

    a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

    c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

    d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定由三种元素组成的是（ ）

    A.氧化物B.碱C.酸D.盐

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案