[题目]下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子.其中由酸电离的是( )A.Na+.OH﹣.SO42﹣B.H+.Cl﹣.SO42﹣C.Na+.K+.OH﹣D.Na+.K+.NO3﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）
A.Na+、OH﹣、SO42﹣
B.H+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、K+、OH﹣
D.Na+、K+、NO3﹣

【答案】B
【解析】解：A、Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+ ，故A错误；B、因阳离子全部为H+ ，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子，故B正确；
C、Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH﹣ ，应为两种碱，故C错误；
D、Na+、K+、NO3﹣溶液中无H+ ，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子，故D错误；
故选B．

练习册系列答案

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Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入________；调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________。（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2