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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

    B. 能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-

    C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

    D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

    【答案】B

    【解析】A、含Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I- ，故C错误；D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，则CH3COO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

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    【题目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）

    A.NaOH溶液和H2CO3的反应B.氨水和稀H2SO4的反应

    C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应D.KOH溶液和盐酸反应

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    【题目】常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是

    A. ②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

    B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

    C. ①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

    D. 若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度

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    【题目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
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    B.可与硝酸反应
    C.可溶于水
    D.电解质

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    【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
    A.950 mL，111.2 g
    B.500 mL，117 g
    C.1 000 mL，117 g
    D.任意规格，111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

    下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

    C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

    D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

    （1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。

    （2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

    图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　 图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

    ①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。

    ②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。

    （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。

    （4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

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    【题目】下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）
    A.Na+、OH﹣、SO42﹣
    B.H+、Cl﹣、SO42﹣
    C.Na+、K+、OH﹣
    D.Na+、K+、NO3﹣

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    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

    (1)A元素气态氢化物的电子式为______；B在元素周期表中的位置为________。

    (2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为_____。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于____晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_________。

    (3)C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式____________，生成1mol气体转移的电子的数目为______个。

    (4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为______________________________。

    (5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。

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