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    【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
    A.950 mL，111.2 g
    B.500 mL，117 g
    C.1 000 mL，117 g
    D.任意规格，111.2 g

    【答案】C
    【解析】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
    m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
    故选C．
    实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由 图分析不能得出的结论是（ ）

    A. a是反应物

    B. 正反应是一个体积扩大的反应

    C. 若升高温度，a的转化率增大

    D. 若增大压强，a的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：

    （1）试管乙中观察到的现象是______________________。

    （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____，本实验反应开始时用小火加热的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

    （3）试管甲中加入浓硫酸的目的是__________。

    （4）该实验中长导管的作用是_______，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是________。

    （5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________。

    （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙葵醛是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

    回答下列问题:

    （1）X的名称是_______

    （2）下列有关龙葵醛和C3H6(烯烃)的说法正确的是________(填序号)。

    A.它们的实验式相同 B.它们都能使溴水褪色

    C.它们都能发生加成反应 D.它们都含有碳碳双键

    （3）反应⑤的试剂和条件是________，反应③的反应类型是__________。

    （4）有机物T所含官能团的名称是________，反应④的化学方程式为__________。

    （5）在T的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的有_____种,其中，在核磁共振氢谱上有4 组峰且峰的面积之比为1:2 :3 :6 的结构简式为_________(写出其中的一种)。

    （6） 参照上述流程图(如RX……),以2-甲基-1,3-丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1,4-丁二醛,设计合成路线:________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Ag+ Na+

    阴离子

    NO3- SO42- Cl-

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）。

    （2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________。

    （3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的_________（填“M”或“N”）极。

    （4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

    B. 能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-

    C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

    D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:

    下列说法正确的是

    A. 装置工作时，化学能转变为电能

    B. 装置工作时，a极周围溶液pH降低

    C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大

    D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易混易错题组

    物质在水中可能存在电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

    （1）A为0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________。

    （2）B为0.1 molL-1 NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：_____________________________________________

    （3）C为Al2(SO4)3溶液，实验室中配制Al2(SO4)3溶液时通常需要向其中加入_______________，若把B和C溶液混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________。

    （4）pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8,反应生成的正盐的化学式为_________,盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）
    A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
    B.所含元素化合价升高的反应物被氧化
    C.得到电子的物质被氧化
    D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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