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    【题目】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Ag+ Na+

    阴离子

    NO3- SO42- Cl-

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）。

    （2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________。

    （3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的_________（填“M”或“N”）极。

    （4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 __________________。

    【答案】 负 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    【解析】A、B、C三种强电解质，银离子只能和硝酸根离子形成可溶性物质，电解硝酸银溶液生成物中有硝酸，溶液酸性增强，pH减小，所以B是硝酸银，甲中溶液pH变大，则该溶液为氯化钠溶液，即A为氯化钠，则C是硫酸钠。

    （1）. c电极上析出金属，则c为阴极， M为负极，故答案为：负；

    （2）. 通过以上分析知，甲烧杯中的电解质为氯化钠，电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

    （3）. 该原电池中，锌易失电子发生氧化反应，锌作负极，所以锌电极相当于直流电源的M极，故答案为：M；

    （4）. 二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-。

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    （1）W 元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能量的电子。

    （2）元素 Z 与元素 X 形成共价化合物 XZ2是____（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为_____。

    （3）Y 原子的最外层电子排布式为_____

    （4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_____（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的 化学方程式______________________________________。

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    A. 电源的X极为正极

    B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

    C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

    D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm－3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是(　　)

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

    C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

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    【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
    A.950 mL，111.2 g
    B.500 mL，117 g
    C.1 000 mL，117 g
    D.任意规格，111.2 g

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–

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    （2）某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

    ①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)__________________________。

    ②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为____________________。

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