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    【题目】800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由 图分析不能得出的结论是（ ）

    A. a是反应物

    B. 正反应是一个体积扩大的反应

    C. 若升高温度，a的转化率增大

    D. 若增大压强，a的转化率减小

    【答案】C

    【解析】根据图象可知，达到平衡时a的浓度减小2mol/L，b的浓度增大2 mol/L，c的浓度增大1 mol/L，因反应物浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，则该反应的方程式为：2a(g) 2b(g)+c(g)。A. 根据分析可知，a为反应物，故A正确；B. 根据反应方程式可知，该反应的正反应方向是体积扩大的反应，故B正确；C. 根据图象无法判断该反应是吸热反应还是放热反应，所以无法判断温度对a的转化率的影响，故C错误；D. 该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则a的转化率减小，故D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

    ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

    A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：

    （1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。

    （2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。

    （3）下列说法正确的是___________

    a．电负性：As<Ga b．Sic与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga

    （4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。

    ①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。

    ②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。

    ③一个晶胞的组成为___________。

    ④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m,相对原子质量Ga∶70,As∶75,则该晶胞密度为ρ=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（ Na 2CO3·nH2O ）。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品（温度逐渐升高），实验结果记录如 下：

    （1）该实验称量用的仪器是_____；实验记录中的容器是指_____（填仪器名字）；冷却必须放在_____中进行（填仪器名称）。

    （2）该学生停止实验的依据是_____。

    （3）该样品中 n 的值为_____。（保留一位小数）

    （4）若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果 n的值偏大的是（______）

    A．容器内壁原来附着有受热不分解的物质

    B．碳酸钠晶体样品已有少量风化

    C．加热后容器在空气中冷却

    D．加热过程中有少量晶体溅出

    （5）如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果（______）

    A．没有偏差 B．一定偏小

    C．一定偏大 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。金属元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子 数是其电子层数的 2 倍。

    （1）W 元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能量的电子。

    （2）元素 Z 与元素 X 形成共价化合物 XZ2是____（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为_____。

    （3）Y 原子的最外层电子排布式为_____

    （4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_____（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的 化学方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）

    A.NaOH溶液和H2CO3的反应B.氨水和稀H2SO4的反应

    C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应D.KOH溶液和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是

    A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强

    B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温

    C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ

    D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

    A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度

    C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度

    （2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能kJ/mol

    436

    496

    463

    请填写下表：

    化学键

    填“吸收热量”或“放出热量”

    能量变化（kJ）

    拆开化学键

    2molH2化学键

    ________

    ________

    1molO2化学键

    形成化学键

    4molH-O键

    ________

    ________

    总能量变化

    ________

    ________

    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
    A.950 mL，111.2 g
    B.500 mL，117 g
    C.1 000 mL，117 g
    D.任意规格，111.2 g

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