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    【题目】根据要求计算
    （1）0.5mol H2SO4 的质量是 g，其中含有 mol S， 个O．
    （2）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比 ，质量比 ，所含氧元素的质量比 ．

    【答案】
    （1）49；0.5；2NA
    （2）1:7；7:11；1:2
    【解析】解：（1）0.5mol H2SO4 的质量是0.5mol×98g/mol=49g，其中含有 0.5mol S，2NA个O，所以答案是：49；0.5；2NA；（2）由V=nVm可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比1：1，质量比等于摩尔质量之比，为28：44=7：11；所含氧元素的质量比1：2，
    所以答案是：1：1；7：11；1：2．

    练习册系列答案
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    【题目】苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得: ΔH=Q kJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa 不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B)

    B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率

    C. 若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %

    D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

    B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

    C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

    D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】规律提炼题组

    完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。

    （1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______

    （2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为 _____

    （3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

    ①若所得混合溶液为中性，则a：b= ____

    ②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_____

    （4）已知某温度时0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示）

    （5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图I的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

    A. 图I中SO42-向b极移动

    B. 图I中a为纯铜

    C. 图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极

    D. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与下列溶液反应既产生气体又产生沉淀的是（ ）
    A.KCl
    B.Na2SO4
    C.FeCl3
    D.BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:

    2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

    (1) 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下图:

    ①a、3、b的大小关系___________

    ②请根据下图中信息在下图(右)中画出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量关系曲线___________。

    (2)某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，上述反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的______

    A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

    (3)在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入CO2(g)和H2(g),一定条件下上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________

    A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小

    C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的浓度增大

    (4)下列一定能说明上述反应达到平衡的是___________

    A.气体的平均摩尔质量不变

    B.恒容条件下，气体的密度不变

    C.各物质的速率之比等于系数比

    D.[n(H2)/n(CO2)]不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 向0.1 mol/L的氨水中加水稀释，则溶液中增大

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    C. 常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈蓝色

    D. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

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