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【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________

a.Fe2O3      b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为___mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是____

(3)右图为电解精炼银的示意图,_____(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为____________

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为_____________________________

【答案】 bd 4 氢气 a NO3+3e+4H+=NO↑+2H2O 做电解质溶液,形成原电池。

【解析】(1)活泼金属采用电解法冶炼,钠、铝都是活泼金属,采用电解熔融态NaClAl2O3的方法冶炼,故选bd

(2)在该反应中,Cu元素化合价由+1升高到+2S元素由-2升高到+6,所以Cu2S做还原剂;氧化还原反应中得失电子数相等,所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子,则还原剂所失电子的物质的量为4mol;硫酸铜是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,镁和酸反应生成氢气,故答案为:4;氢气;

(3)电解精炼时,粗银做阳极,所以粗银是a极;b电极是阴极,发生还原反应,生成了红棕色气体是NO2,电极反应:NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O,故答案为:aNO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O

(4)该装置构成原电池,氯化钠溶液作电解质溶液,促进溶液的导电能力,故答案为:作电解质溶液,形成原电池。

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【题目】下列说法正确的是

A. 往氢氟酸溶液中加水稀释时,c(F)/c(H+) 增大

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C. 将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO32-)+2c(OH)

D. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol·L-1,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10-5 mol·L-1

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A. v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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