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    【题目】在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

    A. 变浅 B. 变深 C. 变蓝 D. 不变

    【答案】A

    【解析】0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

    （1）请写出仪器名称，a__________、 d __________，在烧瓶a中装的试是__________、__________、_________。

    （2）请你推测长直导管b的作用：一是_____________________________，二是____________________________________的作用。

    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？____________________________________

    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：____________________。(填有机反应类型)

    （5）课本采用如下装置进行实验,请在图中标出冷凝水流动方向______（上或下）口进________（上或下）口出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是

    A. pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]

    B. pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]

    C. pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]

    D. pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________

    a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为___mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____。

    （3）右图为电解精炼银的示意图，_____（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________。

    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是

    A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

    C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得: ΔH=Q kJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa 不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B)

    B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率

    C. 若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %

    D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为

    A. 12 B. 13 C. 14 D. 26

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】规律提炼题组

    完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。

    （1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______

    （2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为 _____

    （3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

    ①若所得混合溶液为中性，则a：b= ____

    ②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_____

    （4）已知某温度时0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示）

    （5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：__________________

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