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    【题目】25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是

    A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

    C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

    【答案】C

    【解析】25℃时，pH=2的HCl溶液中，c(H+)=1.0×10-2molL-1；c(OH-)=1.0×10-12molL-1；盐酸电离出的氢离子抑制水电离，所以水电离出的H+浓度是1.0×10-12molL-1，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解：

    (1)探究草酸的酸性

    250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

    下列化学方程式可能正确的是________

    A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

    C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

    (2)探究草酸分解产物

    ①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________

    ②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________

    (3)探究催化剂对化学反应速率的影响

    在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

    反应现象

    ______________

    实验结论

    ______________

    试管中发送反应的离子方程式

    ______________

    (4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度

    实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0

    ①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸 式”或“碱 式”）

    ②滴定至终点时的实验现象是：______________。

    ③Na2C2O4的纯度是:______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

    B. 元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

    C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

    D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空：某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2 还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

    完成下列填空：

    （1） 写出甲装置中反应的化学方程式______________________________。

    （2） 为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连______,B连_____（填写接口字母）。

    （3）乙装置中 a 试剂可以是_______________。

    （4） 测定 Cu 的相对原子质量。将w g CuO 置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的相对原子质量

    方案 1

    方案 2

    U 型管+固体

    硬质玻璃管+固体

    反应前的总质量/g

    a

    c

    反应后的总质量/g

    b

    d

    你认为较佳方案是_____________，另一个方案得到的 Cu 的相对原子质量会_______（选填“偏低”、或“偏高”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

    A. 变浅 B. 变深 C. 变蓝 D. 不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1 mol·L－1 pH<7的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

    B. 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

    C. 在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

    D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（ ）

    A.H+、Ba2+、NO3－、I－

    B.Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－

    C.Mg2+、Na+、OH－、MnO4－

    D.K+、Na+、OH—、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族周期

    I A

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。元素⑩在周期表中的位置为________________。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是_______，⑤的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为_____。

    (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

    (4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____(用化学式表示)。

    (5)元素①的最简单氢化物的结构式为________，与该化合物相差一个CH2的同系物可用于形成燃料电池，写出电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示,下列叙述不正确的是

    A. b极附近溶液的pH增大

    B. a极反应为2H2O-4e-= O2↑+4H+

    C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和H2

    D. 当电路中通过1mol 电子时，有2mol LiOH生成

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