Question

【题目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是

A. pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]

B. pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]

C. pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]

D. pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液，调节溶液pH后，保持[HA] + [A-]=0.10mol/L，pH=2.00时，[H+]=10-2.00 mol/L，[OH-]=Kw/[H+]=10-12.00 mol/L（常温时），由Ka===10-9.89，可得=10-7.89，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[HA]>[H+]>[A-]>[OH-]，故A错误；B项，pH=7.00时，由Ka===10-9.89，可得=10-2.89，所以[HA]>[A-]，故B错误；C项，pH=9.89时，[H+]=10-9.89 mol/L，[OH-]=Kw/[H+]=10-4.11 mol/L（常温时），由Ka===10-9.89，可得[A-]=[HA]，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[A-]=[HA]=0.05mol/L，所以[HA]=[A-]>[OH-]>[H+]，故C正确；D项，pH=14.00时，[H+]=10-14.00 mol/L，[OH-]=Kw/[H+]=1mol/L（常温时），Ka===10-9.89，可得=104.11，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[OH-]>[A-]>[HA]>[H+]，故D错误。