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    【题目】聚碳酸酯是一种高透明性的热塑性树脂，广泛用于汽车工业、仪器仪表、电器照明灯领域。它可用绿色化学原料X与另一原料Y反应制得。下列说法不正确的是（ ）

    A.该制备反应为缩聚反应

    B.Y的分子式为C15H16O2

    C.传统的合成方法原料X一般选用，则合成产物中必有大量HCl气体产生

    D.若将原料X选为CO2，在催化剂作用下实现理论原子利用率100%

    【答案】D

    【解析】

    A.该制备反应中，生成高分子时，有小分子生成，属于缩聚反应，选项A正确；

    B.Y分子为，其分子式为C15H16O2，选项B正确；

    C.传统的合成方法原料X一般选用，发生取代反应，合成产物中必有大量HCl气体产生，选项C正确；

    D.若将原料X选为CO2，催化剂作用下生成，另外必有产物水，因此原子利用率不可能为100%，选项D不正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物(a)的说法错误的是

    A.a、b、c的分子式均为C8H8

    B.b的所有原子可能处于同一平面

    C.c的二氯代物有4种

    D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

    假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

    假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

    [查阅资料]

    2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    [实验探究]

    Ⅰ.按图示装置进行实验。

    Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

    [实验结论]　实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

    (1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。

    (2)装置A中反应的离子方程式是________。

    (3)装置C的作用是__________。

    (4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。

    ①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；

    ②实验现象是________。

    (5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由两步反应生成。

    ①邻羟基苯甲醛在一定条件下生成邻羟基苯甲酸；

    ②邻羟基苯甲酸与 CH3COCl 反应生成阿司匹林。

    下列说法正确的是( )

    A.反应①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化剂

    B.反应②的另一产物是 HCl

    C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反应

    D.邻羟基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多为 12 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热

    装置中还缺少的主要仪器是 ______

    若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式 ______

    关于该实验，下列说法正确的是 ______

    A.如图条件下实验过程中没有热量损失溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全

    C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯溶液要分多次缓慢加入

    若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会 ______ “偏大”、“偏小”或“无影响”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室在50～60℃下制备硝基苯的反应装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A.长玻璃导管的作用是冷凝回流、平衡压强

    B.加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后加入苯

    C.将反应后的液体倒入烧杯中，加水

    D.为了除去在硝基苯中的酸性物质，需要水洗、碱洗，然后再水洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    （1）某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    ①哪一时间段反应速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。

    ②求 3～4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________设溶液体积不变）。

    （2）该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回 答下列问题：

    ①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。

    ②实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

    ③要减慢上述实验中气体产生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答两种）。

    （3） 某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_______。

    ②该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）

    A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y 的反应速率比为 3：1

    C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z

    ③2 min 内 Y 的转化率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学反应方程式为

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

    CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A. △H3－2△H1－2△H2B. 2△H1＋2△H2－△H3

    C. 2△H1－2△H2＋△H3D. 2△H1－2△H2－△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

    （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。

    （2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。

    （3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

    （4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。

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