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    【题目】下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ）

    A.、、、B.、、、

    C.、、、D.、、、

    【答案】A

    【解析】

    同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；阳离子半径小于相应原子半径、阴离子半径大于相应原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大。

    A. 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，阳离子半径小于相应原子半径，所以微粒半径：Al3+<Al<Mg<K，A正确；

    B. 同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Cl<S，B错误；

    C. 同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na>Cl，C错误；

    D. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：Ca2+<K+<Cl<S2，D错误。

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热

    装置中还缺少的主要仪器是 ______

    若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式 ______

    关于该实验，下列说法正确的是 ______

    A.如图条件下实验过程中没有热量损失溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全

    C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯溶液要分多次缓慢加入

    若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会 ______ “偏大”、“偏小”或“无影响”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 过程i发生了加成反应

    B. 中间产物M的结构简式为

    C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

    D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价。则下列说法错误的是（ ）

    A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个

    B.晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1︰1

    C.该离子晶体化学式为A2O2

    D.晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图：

    ①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

    ②a点总压为50MPa，T2时Kp=_______(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

    （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。

    （2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。

    （3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

    （4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    0~10min内，平均反应速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________；在1100K时，CO2的体积分数为_____。

    (3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___ [已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

    (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：

    （1）“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为____。

    （2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____（HI是强酸）。

    （3）步骤Ⅲ的反应为2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

    ①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是___（填序号）。

    a．容器内气体的总压强不再随时间而变化

    b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

    c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆

    d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化

    ②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：

    化学键

    H—I

    H—H

    I—I

    键能/kJ·mol－1

    298.7

    436.0

    152.7

    则该反应的H为____kJ·mol－1。

    （4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。

    下列有关该装置的相关说法正确的是____（填序号）。

    a．化学能转变为电能

    b．催化剂可加快电极上电子的转移

    c．反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4

    d．每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

    (1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。

    (2)在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

    (3)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

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