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【题目】分子式为C5H10的有机物,该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种( )
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种

【答案】B
【解析】分子式为C5H10的有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该烃属于烯烃,分子中含有1个C=C双键,为戊烯,可以看作在戊烷的同分异构体中添加碳碳双键形成的,戊烷的同分异构体有:正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、异戊烷 和新戊烷 ,若为正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 , 相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3;若为 ,相应烯烃有:CH2═C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)═CHCH3;CH3CH(CH3)CH═CH2 , 有3种异构;若为 ,没有相应烯烃,所以分子式为C5H10的烯烃共有(不包括顺反异构)2+3=5种,故答案为:B。本题是对烯烃同分异构体书写的考查。此类题型,应先确定碳链异构;在此基础上,再确定碳碳双键的位置即可。

练习册系列答案
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【题目】下面三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究H2O2分解条件而获得的实验结果.请回答下列有关问题:

(1)图1、2、3所代表的实验中,实验自变量依次为

(2)根据图1可以得出的实验结论是 _.

(3)图2曲线bc段产生的最可能原因是

(4)若进行图2所代表的实验时增加过氧化氢酶的含量,请在图2中,利用虚线绘出曲线的变化

(5)能否以H2O2为材料来探究温度对H2O2酶活性的影响? 为什么

(6)酶的作用原理 ,酶的本质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知数据:

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm3

乙醇

117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

83.6

77.5

0.90

浓硫酸(98%)

338.0

1.84

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;按图1连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合液的大试管35 min待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置分层;

1

分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。

请根据题目要求回答下列问题:

1写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________________________________________________________________________

2上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)

A.反应掉乙酸和乙醇

B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

3步骤中需要用小火均匀加热,其主要原因是________________________________________________________________________

4某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)

2

与图1所示装置相比,此装置的主要优点有________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按照物质的分类方法,HNO3应属于

①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸 ⑤难挥发性酸  ⑥一元酸  ⑦化合物

A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦

C.①④⑤⑦D.①④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2 =CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是( )

A.a电极发生还原反应
B.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗28g乙烯
C.b极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(16分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图:

已知溴的沸点为59,微溶于水,有毒性。请回答:

1同学利用1装置进行步骤至步骤的实验,当进行步骤时,应关闭活塞 ,打开活塞

2步骤中可根据 现象,简单判断热空气的流速

3步骤中简单判断反应完全的依据是

4从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是

5步骤用“图2”装置进行蒸馏,蒸馏烧瓶中尚未安装温度计,安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理,应改为 ,蒸馏时冷凝水应从 端进入(填“e”或“f”),图中E、F的作用是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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【题目】反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4mol/L,N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6mol/L,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是(
A.v(CO)=1.2 mol/(Ls)
B.v(NO2)=0.3 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.6 mol/(Lmin)
D.v(CO2)=1.2 mol/(Lmin)

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【题目】一定温度下,水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是(
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×1013
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

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