Question

【题目】已知数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
乙醇	－117.3	78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)	—	338.0	1.84

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；

图1

④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________________________________________________________________。

（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，

图2

与图1所示装置相比，此装置的主要优点有________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O BC 减少原料损失，减少副产物 增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯

【解析】（1）实验室利用无水乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下加热制得乙酸乙酯，制取乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；　(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去，②使混入的乙醇溶解．③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯．答案选BC；(3)由题中给出的各物质的主要物理性质，根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副反应；（4）图2与图1所示装置相比，此装置的主要优点有增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。