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    【题目】下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（ ）
    A.CH3CH2CH3
    B.CH3COCH2CH3
    C.CH3CH2OH
    D.CH3OCH3

    【答案】D
    【解析】解：核磁共振氢谱中给出一种信号，说明该分子中有1种H原子；
    A．CH3CH2CH3中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2种信号，故A错误；
    B、CH3COCH2CH3中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种信号，故B错误；
    C、CH3CH2OH中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种信号，故C错误；
    D、CH3OCH3中有1种氢原子，核磁共振氢谱中有4种信号，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）

    A. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液

    B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸

    C. 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行

    D. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。（ ）

    下列说法正确的是
    A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种
    B.环己醇分子中所有的原子可能共平面
    C.DCHP能发生加成、取代、消去反应
    D.1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A. 化学的特征就是认识分子和制造分子

    B. 波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生

    C. 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法

    D. 金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知数据：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    乙醇

    －117.3

    78.5

    0.789

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸(98%)

    —

    338.0

    1.84

    实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；

    图1

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________________________________。

    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A．反应掉乙酸和乙醇

    B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________________________________________________________________。

    （4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，

    图2

    与图1所示装置相比，此装置的主要优点有________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cr（OH）3

    Ni（OH）2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×10-38

    6.0×10-31

    6.5×10-18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。
    A.升高反应温度
    B.增大压强
    C.在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2 ， 其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ， 为了除去溶液中的离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是 ．
    （4）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①；
    ②向沉淀中滴加稀H2SO4 ， 直至恰好完全溶解 ；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照物质的分类方法，HNO3应属于

    ①酸　 ②氢化物　 ③氧化物　 ④含氧酸　⑤难挥发性酸　 ⑥一元酸　 ⑦化合物

    A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦

    C.①④⑤⑦D.①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

    已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

    （1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。

    （2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速

    （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。

    （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

    （5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是

    A. 所用氢氧化钠已经潮解

    B. 向容量瓶中加水未到刻度线

    C. 定容时仰视刻度线

    D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次

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