Question

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，相关物质间的关系如图所示．

（1）写出D-----E的离子方程式

 

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是

 

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．检验物质D的溶液中金属离子的方法是

 

C溶液于碳酸氢钠溶液混合式的反应现象

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，最后结合化学用语来解答即可．

解答： 解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
（1）D为硫酸铁、E为硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）若试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺，
C为硫酸铝，与碳酸氢钠发生互促水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，可观察到有沉淀和气体生成，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺；有沉淀和气体生成．

点评：本题考查无机物的推断，明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化铁的性质即可解答，并注意试剂1可以为酸或强碱来分析解答，题目难度不大．