Question

现加热5.00gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，使NaHCO₃完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数是（　　）

• A、91.6%
• B、8.4%
• C、83.2%
• D、88.2%

Answer 1

考点：钠的重要化合物,有关混合物反应的计算

专题：差量法

分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，利用差量法计算．

解答： 解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，
设混合物中含有xgNaHCO₃，则
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑△m
2×84                        62
xg                          0.31g
解之得：x=0.84g，
所以：m（Na₂CO₃）=5g-m（NaHCO₃）=5g-0.84g=4.16g，
原混合物中Na₂CO₃的质量分数是

4.16

5

×100%=83.2%．
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意碳酸氢钠的性质，利用差量法结合化学方程式计算．