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    【题目】2019年为“国际化学元素周期表年 IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满，下列关于Og的说法错误的是

    A. 中子数为179B. 原子序数为118

    C. 中子数比核电荷数多61D. Og原子的摩尔质量为297克

    【答案】D

    【解析】

    A．中子数=质量数-质子数=297-118=179，故A正确；

    B．核素Og的质量数为297，质子数为118，原子序数为118，故B正确；

    C．中子数=质量数-质子数=297-118=179，核电荷数=118，中子数比核电荷数多179-118=61，故C正确；

    D．摩尔质量的单位是g/mol，Og的质量数为297，摩尔质量为297g/mol，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    ⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为；

    ⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；

    ⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；

    ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

    ⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中，c(H2SO4）是( )

    A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

    B. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

    C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

    D. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物“利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是

    A. 利尿酸是芳香烃

    B. 利尿酸与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成

    C. 一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应

    D. 1mol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1 mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。

    （资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。

    请回答下列问题：

    (1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)

    (2)实验中A发生反应的离子方程式是_________。

    (3)一段时间后D中的现象为_________。

    (4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _________。

    (5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。

    (6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _________ (填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为

    i．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

    ii．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

    已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

    化学键

    C=C

    C—C

    C—Cl

    Cl—Cl

    E/( kJ mol-1)

    611

    x

    328

    243

    请回答下列问题：

    （1）由反应i计算出表中x=_____________。

    （2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。

    （3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反应达到平衡，测得 05 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

    ①平衡时，HCl的体积分数为_________(保留三位有效数字）。

    ②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0．6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) （填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

    (2)下列物质中沸点最高的是________。

    A 汽油 B 煤油

    C 柴油 D 重油

    (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    (4)写出结构简式：A________、F________。

    (5)写出反应③的离子方程式：___________。

    (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

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