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    【题目】有机化合物“利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是

    A. 利尿酸是芳香烃

    B. 利尿酸与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成

    C. 一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应

    D. 1mol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1 mol CO2

    【答案】C

    【解析】

    A．芳香烃中只含C、H两种元素，该物质中还混有O和Cl元素，不属于芳香烃，故A错误；

    B．利尿酸中的氯原子不能电离，与AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B错误；

    C．含碳碳双键、碳氧双键及苯环可发生加成反应，含羧基可发生取代和酯化反应，故C正确；

    D．含羧基(-COOH)能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，2mol利尿酸与碳酸钠溶液反应放出1 mol CO2，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是

    A. B和C两原子间可以形成离子键

    B. A的氧化物电子式为

    C. 原子半径：A>B>C

    D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

    沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式

    ①_________________________；

    ②________________________；

    ③________________________；

    ④________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：

    （1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______（填仪器名称）。

    （2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。

    （3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。

    （4）检验Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年为“国际化学元素周期表年 IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满，下列关于Og的说法错误的是

    A. 中子数为179B. 原子序数为118

    C. 中子数比核电荷数多61D. Og原子的摩尔质量为297克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应在三种不同的条件下进行，反应物SO2的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:

    (1)对照实验1，实验2改变的某一外界条件可能是_______。

    (2)反应达平衡后，向实验2中加入少量的18O2，一段时间18O后可能存在于哪些物质中________(填选项)。

    A 只存在氧气 B 只存在三氧化硫 C 只存在反应物 D 存在反应物与生成物

    (3)实验3中，在5～15min时段，用O2表示的平均反应速率为______ mol/(L·min)。

    (4)若将实验1置于绝热体系中，测得实验到达平衡的时间比原来缩短了，则参加反应的SO2和O2的总能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的总能量。

    (5)能说明实验3达到平衡状态的标志是_______(任写一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

    (1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。

    (2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。

    下图是用乙制备D的基本反应过程

    (3)A中官能团为__________。

    (4)反应①的反应类型是__________。

    (5)写出反应④的化学方程式_______。

    (6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的 ΔH=______________

    （二）：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （4）实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知α氨基酸在一定条件下能与亚硝酸(HNO2)反应得到α羟基酸。如：＋N2↑＋H2O，试根据下图所示关系回答下列有关问题。

    （1）写出A、B的结构简式：

    A________________________________________________________________________；

    B________________________________________________________________________。

    （2）写出C→D的化学方程式：________________________________________。

    （3）写出C→E的化学方程式：___________________________________。

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