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    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2g
    B．0.5L1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NA
    C．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA
    D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA

    分析 A、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属；
    B、HS-是酸式弱酸根，在溶液中既能电离又能水解；
    C、Na2O2和Na2S摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；
    D、甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH2O．

    解答 解：A、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量小于3.2g，故A错误；
    B、HS-是酸式弱酸根，在溶液中既能电离为硫离子又能水解为H2S，故Na+和HS-离子数之和小于NA，故B错误；
    C、Na2O2和Na2S摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C错误；
    D、甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH2O，故3.0g混合物中含有的CH2O的物质的量为n=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，故含0.4mol原子即0.4NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
    （1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
    （2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些
    化学键的键能：
    化学键H-HO=OO-H
    键能
    （kJ•mol-1）    		436x463
    请回答下列问题：
    ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
    ②若此能量变化关系图表示如下反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
    弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
    电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7
    K=5.6×10-11    		K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）10-3；
    （2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快；
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
    （4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是
    a．加入少量的稀盐酸    b．加热溶液   c．加水稀释  d．加入少量冰醋酸
    （5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
    ①因醋酸是弱酸，故反应可进行　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
    ①该反应中物质X应是Na2O，a与c的关系是a=2b+2c．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用作强氧化剂，且还原产物水解生成胶体
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将7.2gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成的H2体积为2.016L，若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，且溶液体积不变，试求：
    （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
    （2）原盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离，实验过程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）操作①的名称是过滤
    （2）写出实验过程中所用试剂为：试剂1BaCl2或Ba（NO3）2试剂2AgNO3加入试剂3过量的目的是除去过量的Ba2+、Ag+．
    （3）恰当控制试剂4加入量的方法是测定溶液的PH值．
    （4）若做固体D的焰色反应实验，使用的铂丝要用稀盐酸洗涤并灼烧至原色后才能实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈
    C．食用油的腐败变酸D．蛋白质盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
    ①若Zn不足量，则反应速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
    ②若Zn过量，产生H2的量a=b．
    （2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
    ①若Zn不足量，则起始反应速率a=b．
    ②若Zn过量，产生H2的量a＜b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

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