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    同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表：

    下列叙述不正确的是

    A．容器②中反应开始时v（正）> v（逆）

    B．容器①、②中反应达平衡时压强相等

    C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ

    D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n （NH3）< 0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在2L的容器里有某反应物4mol，反应进行2秒后，该反应物还剩3.2mol，则该反应的平均速率为（　　）（mol•L-1•s-1）
    A．0.1B．0.2C．0.4D．0.8

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是( )

    A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

    B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质

    C. 升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

    D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

    A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

    B．如果升高温度，C的体积分数增大

    C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

    D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    ①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ?mol—1

    ②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ?mol—1

    已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ?mol—1

    则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。

    （Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。

    a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

    则：

    ① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ② 在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g） ＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的 键 能 是

    A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.57.63.4
    完全沉淀4.19.79.25.2
    请回答下列问题：
    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（写两点）．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为盐酸．
    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水（写出两个原因）．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后过滤、蒸馏（填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）乙同学认为有Cu（OH）2生成的理论依据是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（用离子方程式表示）．
    （3）两同学利用如图所示装置进行测定

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
    ②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入装置D．
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
    正确的顺序是cab（填选项序号，下同）． 若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
    为了准确测定水和二氧化碳的质量，是否需要在分液漏斗上部和集气瓶之间连接橡胶管：否．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{31n}{11m}$×100%．
    （4）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
    根据如图回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D的结构简式：
    ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
    （2）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（反应类型加成反应 ）．
    ④（反应类型加聚反应 ）．

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