Question

【题目】（1）氯化铁水解的离子方程式为_________________________________，加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到_______(填化学式)。

（2）25℃时，NH4Cl溶液显_________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe2O3 酸 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ =

【解析】

（1）氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解显酸性，据水解规律写出离子方程式；氯化铁水解产生的盐酸受热易挥发，因此加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到氧化铁固体；

（2）氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性；根据电荷守恒判断出c(H+)与 c(OH-)关系，进而判定pH与7之间的关系。

（1）氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解显酸性，水解的离子方程式为Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+，水解后产生的盐酸具有挥发性，因此加热氯化铁溶液，蒸干的过程中，盐酸的浓度不断减小，平衡右移，生成了氢氧化铁固体，该固体再被灼烧，氢氧化铁分解为氧化铁和水，最终可以得到Fe2O3固体；

综上所述，本题答案是：Fe3++3H2OFe(OH)3 +3H+ ，Fe2O3。

（2）氯化铵溶液中因为铵根离子的水解,使溶液显酸性,铵根水解的离子方程式为NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ,加入氨水导致c（NH4+）=c（Cl﹣），据电荷守恒c（NH4+）+c(H+)= c（Cl﹣）+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，则有氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,都是10-7mol/L, pH=7；

因此，本题正确答案是: 酸，NH4+ + H2O NH3·H2O + H+， =。