Question

【题目】下表是周期表中的一部分，根据①--⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，还原性最强的单质是______，可用于制半导体材料的元素是______；

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是______；

（3）比较⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最弱的是______；

（4）铍位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式__________。

Answer 1

【答案】Ne Na Si Na PH3 缓慢

【解析】

根据各元素在表中的位置可知各元素分别为：①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为Si、⑥为P、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne，据此解题。

根据各元素在表中的位置可知各元素分别为①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为Si、⑥为P、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne。

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，还原性最强的单质是Na，可用于制半导体材料的元素是Si。

答案为：Ne； Na；Si。

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是Na；

故答案为：Na。

（3）⑥、⑦、⑨的氢化物分别为：PH3、H2O、HCl，其稳定性最弱的是PH3；

答案为：PH3。

（4）同周期从左往右金属性减弱，相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢，铍与盐酸反应的化学方程式为Be+2HCl=BeCl2+H2↑。

答案为：缓慢；Be+2HCl=BeCl2+H2↑。