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    【题目】黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

    (l)基态铬原子核外存在___ 对自旋相反的电子，其未成对电子有____种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是____（填元素符号），原因是____。

    (2)环戊二烯，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。

    ①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____

    A 范德华力 B 氢键 C δ键 D π键

    ②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____

    ③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。

    (3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= ___。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为____（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。

    【答案】9 6 锰 基态Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，所以第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，第三电离能小。 ACD sp2、sp3 6 400.0pm 3.2%

    【解析】

    （1）Cr是24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1, 1s-3p共9个轨道充满电子，每个轨道中有两个电子自旋方向相反；3d五个轨道和4s轨道上各有一个电子，其空间伸展方向各不相同。故基态铬原子核外存在自旋相反的电子有9对, 其未成对电子有6种空间伸 展方向。Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，再失去一个电子变为半满结构3d5，所以第三电离能锰大于铁。答案：9； 6；锰；基态Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，所以第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，第三电离能小。

    （2）①环戊二烯晶体属于分子晶体，分子间存在范德华力；环戊二烯分子内原子间存在共价键（单键和双键），有σ键、π键，故选ACD，②环戊二烯分子中，双键碳原子的杂化类型为sp2，全部单键碳原子的杂化类型为sp3 。 ③配位数是形成配位化合物时，一个中心原子接受的配体提供的电子对对数。形成二茂铁时，每个环戊二烯离子提供1对孤电子对、2对π电子对，故二茂铁分子中铁原子配位数是6。答案：ACD；sp2、sp3；6。

    （3）金属锰是面心立方晶胞，锰原子半径为141.4pm，则该晶胞面对角线4×141.4pm，晶胞边长为4×141.4pm/1.414 =400.0pm。晶胞中含有锰原子的个数：8×1/8＋6×1/2＝4，所以晶胞的密度＝＝5.70gcm-3，缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比，缺陷率＝（5.70-5.52）/5.70×100%＝3.2%。答案：400.0pm；3.2%。

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    【题目】下表是周期表中的一部分，根据①--⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ④

    ⑦

    ⑧

    ⑩

    3

    ②

    ③

    ⑤

    ⑥

    ⑨

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，还原性最强的单质是______，可用于制半导体材料的元素是______；

    （2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是______；

    （3）比较⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最弱的是______；

    （4）铍位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式__________。

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    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）

    A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快

    B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

    C.反应达平衡状态时：v(CO)=v(H2O)

    D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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    A.该化合物是强还原剂

    B.Y-与Li+具有相同的电子层结构

    C.X可能是碳元素或者是硅元素

    D.原子半径大小关系为：W＞X＞Y

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    A. zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构

    B. y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=g

    C. d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2- < f3+

    D. f 和h 形成的化合物属于离子化合物

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    （1）上述装置中的错误一处是________（填“①”、“②”或“③”）。

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    C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

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