Question

【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是

A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

Answer 1

【答案】B

【解析】

加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－、SO42－，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g/233g·mol－1=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.3-2.33)g/197g·mol－1mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L/22.4L·mol－1=0.05mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断．

加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－、SO42－，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g/233g·mol－1=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.3-2.33)g/197g·mol－1mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L/22.4L·mol－1=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl－）≥0.01mol，所以c（Cl－）≥0.1mol·L-1。

A、原溶液一定存在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正确；

B、若原溶液中不存在Na＋，则c（Cl－）=0.1mol·L-1，故B错误。

C、原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L-1，故C正确；

D、原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故D正确；

故选B。