Question

【题目】铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是（ ）

A. 负极反应为：Zn－2e－=Zn2＋

B. 电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C. 在外电路中，电流从负极流向正极

D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

Answer 1

【答案】CD

【解析】

该装置符合原电池构成条件,属于原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应式为Cu2＋+2e－=Cu；放电时,外电路中,电子从负极沿导线流向正极,盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,以此解答该题。

A. 铜锌原电池，锌比铜活泼,锌为原电池负极,被氧化,电极极反应为Zn－2e－=Zn2＋,故A正确；
B.负极极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极极反应式为Cu2＋+2e－=Cu ,得失电子相等时,正负极电极反应式相加即得电池反应式,所以电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故B正确；

C.负极上失电子,正极上得电子,外电路中,电子从负极沿导线流向正极, 电流从正极流向负极，故C错误；
D.原电池工作时,阳离子向正极移动，移向硫酸铜溶液，故D错误；
综上所述，本题选CD。