【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B. 反应进行到1s时，v（A）=v（D）
C. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）
【答案】D
【解析】
A.由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，B、C、A、D的变化量之比为3:4:5:2，故反应方程式为：3B+4C5A+2D，故A错误；
B.化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应到1s时，v（A）=2.5v（D），故B错误；
C.根据3B+4C5A+2D可知，反应中计量数不同，而化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相同，故C错误；
D.反应进行到6s时，B的物质的量为0.6mol，B的物质的量的变化量为0.6mol，容器容积为2L，所以反应进行到6s时，v（B）=Δc/Δt=0.6mol/2L/6s=0.05mol/（L·s），故D正确。
故选D。
作业辅导系列答案
同步学典一课多练系列答案
经典密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2，已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJmol﹣1此反应的热化学方程式是( )
A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol
B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol
C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol
D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。
(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量分别是__________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达平衡时特征的是( )
(1)C的生成速率与C的分解速率相等；
(2)单位时间内生成amolA，同时生成3amol B；
(3)A、B、C 的浓度不再变化；
(4)单位时间内消耗amolA，同时生成3amol B；
(5)A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2。
A.(1)(2)(5)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(3)(4)D.(1)(3)(5)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符号是 X______，Y______，Z______。
(2)Y 原子的结构示意图为_______。
(3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：______。
(4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式为______， 其中氧化剂是______，被氧化的元素是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是（ ）
A. 负极反应为：Zn－2e－=Zn2＋
B. 电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C. 在外电路中，电流从负极流向正极
D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）
A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快
B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C.反应达平衡状态时：v(CO)=v(H2O)
D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.通入氧气的电极为正极
C.电池工作时OH－向负极移动
D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)
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