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    【题目】工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2，已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJmol﹣1此反应的热化学方程式是(　 　)

    A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol

    B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol

    C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol

    D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    试题①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol-1，②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ/mol-1

    将方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（-283.0KJ/mol-1）×2-（-296.0KJ/mol-1）=-270KJ/mol-1，所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ/mol-1，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    下列判断正确的是（ ）

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

    D. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是

    A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

    B.工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

    C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

    D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是

    A. 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

    B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e

    D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

    装置

    （1）装置①中反应的离子方程式是___；

    （2）装置②中的试剂是__（填字母），装置③中的试剂是___（填字母）；

    a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 d.NaOH溶液

    进行实验：

    步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

    步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

    （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：步骤1中___，步骤2中___；

    （4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___。

    实验反思：

    （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。其理由是___；

    （6）需要补充的实验操作和现象：取⑤中反应后的少量固体，___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)

    A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

    甲

    乙

    丙

    装置

    现象

    金属W不断溶解

    Y 的质量增加

    W上有气体产生

    A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X

    B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

    C.装置甲中X作原电池正极

    D.装置丙中溶液的c(H+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是_______，还原产物是________________（均写化学式），用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

    B. 反应进行到1s时，v（A）=v（D）

    C. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

    D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）

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