Question

【题目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，首先发生反应：2CuSO4＋2H2O2Cu+O2↑＋2H2SO4；硫酸铜反应完全后开始电解水：2H2O2H2↑＋O2↑。若两个电极产生的气体的物质的量都是0.1mol，n(H2)＝n(O2)＝0.1 mol，由电子守恒得n(Cu2＋)×2＋n(H2)×2＝n(O2)×4，即：c(Cu2＋)×0.1 L×2＋0.1 mol×2＝0.1 mol×4，得：n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2＋)＝1 mol·L－1。